Pertamaadalah hukum kekekalan massa, yang dirumuskan oleh Antoine Lavoisier pada tahun 1789, yang menyatakan bahwa total massa dalam reaksi kimia bersifat konstan (massa reaktan sama dengan produk). Kaidah kedua adalah hukum perbandingan tetap. Kaidah ini pertama kali dibuktikan oleh kimiawan Prancis Joseph Louis Proust pada tahun 1797. Hukum ini menyatakan bahwa jika suatu senyawa diurai menjadi unsur-unsur penyusunnya, maka massa konstituen akan selalu memiliki perbandingan yang sama ModelAtom Niels Bohr Tahun 1913 fisikawan Denmark, Niels Henrik David Bohr, mengemukakan teori tentang atom yang bertitik tolak dari model atom nuklir Rutherford dan teori kuantum Planck. Model Atom Niels Bohr Model atom Bohr berdasarkan teorinya adalah sebagai berikut: 1. Elektron beredar mengelilingi inti pada lintasan-lintasan (orbit) tertentu. Teoriatom Dalton menyatakan bahwa atom merupakan bagian terkecil dari materi.Pada kenyataannya, atom dapat dibagi menjadi partikel penyusunnya yaitu elektron, neutron dan proton.Hal ini dibuktikan berdasarkan penelitian tentang arus listrik pada gas bertekanan rendah.Penelitian dimulai pada tahun 1855 oleh Heinrich Geissler, yang berhasil merancang tabung gelas bertekanan rendah yang disebut tabung Geissler. cash. SOAL LATIHAN ELDAS 2012 1. Model atom yang ideal pertama kali di ciptakan oleh a. Newton b. Bohr c. Einstein d. J. Watt 2. Proton yang terdapat di dalaminti atom pada model atom yang ideal mempunyai muatan a. Negatif b. neutron c. Positif d. tidakbermuatan 3. Fungsiutama Resistor di dalamrangkaianlistrikadalah a. PembatasDaya b. PembatasArusListrik c. Pembatastegangan c. Semuajawabansalah 4. Semakintinggitingkat level energisebuah atom maka a. Semakinkecilorbitnya b. Semakinbesarorbitnya c. Semakinbanyakelektron d. Semakinsedikit electron 5. Elektron – elektron yang berada di pita konduksisering kali disebutdengan a. electron bebas b. electron valensi c. electron isolasi d. electron variasi 6. Nama lain untukkristaltipe-pnadalah a. Junction c. kristal b. hole d. Valensi 7. Padadioda junction, Sisi-P mempunyai a. 10 hole c. Banyak hole b. sedikithole d. banyak proton 8. Apabilagerakanelektronvalensikekananberartiholesedangbergerakke ….. a. ikutkekanan c. kekiri b. kedepan d. kebelakang 9. Pada 250C, potensialberierkira-kirasamadengan …… untukdioda silicon a. 0, 1 V c. 0, 7 V b. 0, 5 V d. 0, 3 V 10. Padadioda, bila terminal negatifsumberdihubungkandenganbahantipe-n,dan terminal positifdenganbahantipe-p,hubunganinidisebutdengan a. forward bias. c. reverse bias b. tanpa bias d. bias semu 11. Dioda yang bekerjanyalebihbaikpadadaerah breakdown adalahdioda a. Zener c. schottky b. fotodioda d. LED 12. Dengan mengubah – ubah derajat doping dari dioda silikon, maka pabrik dapat menghasilkan dioda zener dengan tegangan breakdown sebesar a. 10 V c. 2 - 200V b. > 200 V d. bataskemampuandaya b. Pz =bataskemampuandaya c. Pz d. Pz - bataskemampuandaya 14. Arusmaksimum yang berhubungandenganbataskemampuandayapadadiodazeneradalah a. Izm = Pzm / Vz c. Izm = Pzm * Vz b. Izm = Vz / Pzm d. Pzm = Izm / Vz 15. Suatualat yang dibuatuntukberfungsi paling baikberdasarkankepekaanterhadapcahayaadalah a. Zener c. schottky b. fotodioda d. LED 16. Teganganmaksimumpadapenyearah ½ gelombangdikenalsebagai a. PIV c. VP b. Vmax d. V 1/2 max 17. Tegangan inverse puncakmewakiliteganganmaksimum yang harusditahandiodaselamabagian ………….darisiklus a. forward c. maximum b. minimum d. reverse 18. Dalam gambar periode sinyal output adalah a. 1 periodesinyal input c. 2 periodesinyal input b. ½ periodesinyal input d. ¼ periodesinyal input 19. Padagambardiatas, Selamasikluspositiftegangansekunder , dioda yang di bias forward adalah a. dioda D2 dan D3 b. dioda D2 dan D4 c. Dioda D1 dan D4 d. Dioda D1 dan D3 20. Tegangan Inverse Puncakpadagambaradalah a. PIV = 2 VM b. PIV = VM c. 2 PIV = VM d. PIV = VM / 2 21. Lapisan pengosongan disebut juga a. Breakdown c. Hole b. Saturation d. Depletion layer 22. Jika memperbanyak Elektron maka a. Vbe semakin kecil c. Ib = 0 b. Vbe semakin besar d. Vce = 0 23. Sebuah transistor mempunyai bdc sebesar 100. Jikaarus basis 9,3uA, berapabesarnyaaruscolector ? a. 0,93 mA c. 930 mA b. 3,71 mA d. 371 mA 24. Dari gambarsoal besarnya VCEadalah a. 93 V c. 19,07 V b. 15,4 V d. 4,6 V 25. Dari gambar, besarnya IE a. 10 mA b. 9,3 mA c. 2, 94 mA d. 2 mA 26. Perhatikanlahsoalberikutini Diketahuisebuahrangkaian bias pembagitegangan,dengan R1 = 6 KW, R2 = 2 KW, Rc =1,5 KW, Re = 200 Wdan VCC = 30 Volt. Berapabesarnyaaruskolektor ? a. 0,034 mA c. 34 mA b. 0,34 mA d. 34 A 27. Berapabesarnyaaruskolektor, jikabdcsebesar 200 danarus basis 0,5 mA? a. 100 mA c. 150 mA b. 200 mA d. 300 mA 28. Rangkaianberikutmerupakansalahsatu bentuk common transistor yaitu a. CC b. CE c. CB d. CA 29. Garis yang menyatakansemuatitikoperasi yang mungkin a. Garissinggung c. Garisbeban DC b. Garisbeban AC d. Garis Horizontal 30. Rangkaianprategangan transistor dimanabasisnyadihubungkandiantara 2 buahtahananseri adalahrangkaian a. Prategangan basis c. Prateganganemiter b. Prateganganpembagitegangan d. Prateganganumpan-balikkolektor 31. Berisikannamaaplikasidan file yang sedangdibuka, berisikan minimize, maximize dan close adalah fungsidari a. Title bar c. Tool bar b. Menu bar d. semuaJawaban Salah 32. Berisikanperintah-perintah yang terdapatpada circui02. Circuit a. Title bar c. Tool bar b. Menu bar d. semuaJawaban Salah 33. Merupakanikonuntukmenghubungkankomponen a. Arrow Tool c. Tool bar b. Menu bar d. Wire Tool 34. merupakanikon yang berfungsiuntukmemilihkomponendalam part browser a. Arrow Tool c. Tool bar b. Parts d. Wire Tool 35. Ikon yang mempunyaifungsi yang samadenganikonPart adalah Search 36. Untukmengukursebuahbatere 1,5 volt makapadaavometer analog petunjukpengaturharus diletakanpadaposisi… a. vac c. ohm b. vdc d. off 37. Jikaterjadikesalahanpenempatan probe padasaatmengukurtegangan DC padamultimeter Analog makajarumpenunjukakanbergerakke…… ? a. kanan c. diam b. kiri d. tidakbergerak 38. Dalampengukuran resistor denganavometerbilajarummenunjukkeangka 0, makakondisi resistor adalah ? a. baik c. short b. rusak d. kelebihanbeban 39. Berapanilai resistor dengankodewarna kuning, abuabu, merahdanperak? a. 57 KW c. 48 KW b. KW d. 4,8 KW 40. Batas kesalahan limiting errors padasuatu resistor500 W ± 10 % adalah ? a. 450 W - 550 W c. 400 W - 500 W b. 500 W - 600 W d. 550 W - 650 W 41. Gelombangkotakdapatdiuraikandenganhal-hal di bawahini, KECUALI a. perioda c. amplitudo b. frekuensi d. fungsi 42. Jikaduabuahgelombang sinusmempunyaifrekuensi samadanterjadipadasaat yang samamakagelombangtersebut di sebut?. a. Berbedafasa c. Gelombangbolak-balik b. Se-fasa d. Tidakadajawaban 43. Jika duty cycle sebuahpulsasamadengan 5o %, makaantara high-time dan low-time adalah… a. high-time low-time d. high-time ¹ low-time 44. Gelombang yang berbentukfungsi sinus seperti yang digunakandalamtrigonometriadalah? a. teganganAC c. tegangan DC b. pulsa d. teganganaccu 45. Alat yang berfungsimerubahteganganlistrikmenjadipanasadalah? a. lamp c. loudspeaker b. motor d. heater 46. Berikutiniadalahkomponenutamadari CRT untukpemakaianumum, KECUALI a. electron gun b. layarfluoresensi c. AFG d. tabunggelasdandasartabung 47. Dalampemakaian CRO, sumbu X masukan horizontal adalahtegangantanjak yang secaraperiodik menggerakkanbintikcahayadari? a. kiri-kanan c. atas-bawah b. kanan-kiri d. bawah-atas 48. Untukmengaturketajamangambargelombangdigunakansaklar? a. Fokus c. Power b. Inten d. Time/div CRO adalah? a. CRO denganjejakrangkapdua b. CRO berkasrangkap c. CRO penyimpanan d. CRO cuplik Vpp sama dengan? a. 1 kali Vp c. 2 kali Vp b. ½ kali Vp d. 4 kali Vp == SELAMAT MENCOBA == Hi, Sobat Zenius bahas materi model atom, yuk! Di artikel ini kita bakal bahas 5 model atom, yaitu model Dalton, model Thomson, model Rutherford, model Bohr, dan model mekanika kuantum atau model modern. Di artikel sebelumnya kita udah pernah bahas mengenai Struktur Atom. Teori mengenai atom itu pertama kali dikemukakan oleh Dalton pada tahun 1803, makanya ada model atom Dalton. Meskipun, sebenarnya konsep dasar atom sudah diperkenalkan oleh Democritus pada awal abad ke-4 Sebelum Masehi. Salah satu karakteristik model atom Democritus yaitu terdapat partikel mikroskopis atom yang menyusun segala sesuatu materi di dunia ini. Kemudian teori tersebut terus dikembangkan hingga saat ini. Untuk lebih detail dan lengkapnya, berikut 5 model atom senyawa yang telah dikemukakan oleh para ahli. Model Atom DaltonModel Atom ThomsonModel Atom RutherfordModel Atom BohrModel Atom Mekanika Kuantum Model Atom Dalton Pada tahun 1803, muncul teori bahwa atom merupakan bola padat, model atom tersebut dikemukakan oleh seorang ilmuwan asal Inggris yaitu John Dalton. Dalton menggambarkan atom sebagai bola pejal yang tidak bermuatan dan bersifat identik, sehingga setiap unsur kimia memiliki atom yang berbeda juga. Tidak hanya itu, menurut Dalton, atom merupakan bagian terkecil yang tidak dapat dibagi lagi. Dalton juga berpendapat bahwa atom tidak dapat diciptakan maupun dimusnahkan, reaksi kimia hanya dapat menggabungkan, memisahkan atau penyusunan kembali atom-atom. Model atom Dalton ini pun dikenal sebagai model atom yang paling sederhana, namun masih memiliki kelemahan, yaitu teori ini belum bisa menjelaskan mengapa suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik. Karakteristik model atom John Dalton yaitu tidak ada bagian sub-atomik, atom berbentuk pola pejal, dan setiap unsur memiliki atom yang berbeda. Nah, sebelum lanjut ke model atom senyawa lainnya, gue mau ngasih tahu ke Sobat Zenius buat download aplikasi Zenius dari sekarang! Mengapa? Lewat aplikasi elo bisa dengan leluasa mengakses video materi pelajaran beserta menikmati fitur lainnya seperti simulasi ujian try out, ZenCore, hingga ZenBot. Yuk download aplikasinya sekarang! Gratis! Download Aplikasi Zenius Tingkatin hasil belajar lewat kumpulan video materi dan ribuan contoh soal di Zenius. Maksimalin persiapan elo sekarang juga! Model Atom Thomson Sumber gambar Encyclopædia Britannica, Inc. Barulah kemudian pada tahun 1897, seorang ilmuwan bernama JJ Thomson mengemukakan model atom lainnya. Thomson menggambarkan atom sebagai roti kismis, di mana menurutnya atom memiliki muatan yaitu muatan positif proton dan juga negatif elektron. Di antara kedua muatan memiliki jumlah yang sama. Hal ini ia simpulkan setelah melakukan percobaan pada sinar katoda. Meskipun begitu, model atom Thomson ini tetap memiliki kelemahan yaitu model atom Thomson ini belum bisa menjelaskan mengenai susunan dari muatan-muatan atom tersebut. Model Atom Rutherford Pada tahun 1911, seorang ilmuwan yang bernama Ernest Rutherford, mengungkapkan model atom lainnya setelah melakukan percobaan sinar alpha pada lempeng emas. Bentuk struktur atom yang dikemukakan oleh Rutherford berbeda dari ilmuwan lainnya. Melalui serangkaian percobaan, Rutherford menyatakan bahwa atom tidak berbentuk seperti bola pejal, melainkan atom memiliki lintasan, yaitu elektron atau muatan negatif yang mengelilingi inti atom dan juga proton atau atom bermuatan positif. Sehingga dapat disimpulkan bahwa atom terdiri dari inti atom atau neutron yang bermuatan positif atau proton dan dikelilingi oleh elektron atau muatan negatifnya. Meskipun begitu, model atom ini masih memiliki kelemahan yaitu belum bisa menjelaskan mengenai mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom, yang tidak sesuai dengan teori elektromagnetik. Di mana jika elektron mengitari neutron dengan memancarkan energi maka perlahan-lahan energi itu akan berkurang dan lintasan akan semakin mendekat ke arah neutron hingga jatuh ke neutron. Model Atom Bohr Beberapa tahun setelahnya, yaitu 1913, seorang ilmuwan bernama Niels Bohr berhasil menjawab kelemahan dari model atom Rutherford. Bohr mengungkapkan bahwa atom memiliki inti atom dan muatannya, di mana elektron berputar mengelilingi inti atom pada orbitnya dengan memiliki tingkat energi tertentu yang kemudian dikenal sebagai kulit atom. Tingkat energi paling rendah berada pada tingkat kulit paling dalam atau paling dekat dengan inti, sementara tingkat energi paling tinggi berada pada tingkat kulit paling luar, atau paling jauh dari inti. Hal ini sekaligus menjawab kelemahan model atom Rutherford, bahwa pergerakan elektron mengelilingi inti tidak memancarkan energi. Atom Bohr Selain itu menurut Bohr, elektron dapat berpindah lintasan. Perpindahan ke lintasan dari tinggi ke rendah menyebabkan adanya pancaran energi, dan perpindahan ke lintasan dari rendah ke tinggi menyebabkan adanya penyerapan energi. Meskipun berhasil menyempurnakan dari model atom Rutherford, tapi model atom ini dianggap masih memiliki kelemahan karena dianggap belum bisa menjelaskan dalam kasus spektrum elemen yang lebih kompleks. Model Atom Mekanika Kuantum Kemudian pada tahun 1926, seorang ilmuwan bernama Erwin Schrodinger mengeluarkan teori bahwa kulit bukan merupakan kedudukan yang pasti dari sebuah elektron. Sebelumnya, Erwin Schrodinger juga turut mengembangkan teori mekanika kuantum yang dinamakan prinsip ketidakpastian yang berbunyi, “Tidak mungkin dapat ditentukan kedudukan dan momentum suatu benda secara seksama pada saat bersamaan, yang dapat ditentukan adalah kebolehjadian menemukan elektron pada jarak tertentu dari inti atom.” Di mana tempat kebolehjadian atau probabilitas yang dimaksud itu adalah awan elektron di sekitar inti atom, dan orbital menggambarkan tingkat energi elektron. Orbital yang memiliki tingkat energi yang sama akan membentuk sub kulit. Atau secara sederhana bisa dikatakan bahwa kulit terdiri dari beberapa sub kulit, dan subkulit terdiri dari beberapa orbital. Terdapat 4 empat jenis orbital yaitu s, p, d, f. Model ini juga dikenal sebagai model modern. Kurang lebih itu ya Sobat Zenius model-model yang telah dikemukakan oleh para ahli, dan sampai saat ini tidak belum ada teori yang mutlak mengenai atom. Teori-teori ini masih dikembangkan dan juga disempurnakan. Atom Dok. Pixabay. Demikian artikel mengenai 5 contoh model atom senyawa yang bisa elo pelajari beserta masing-masing karakteristiknya. Semoga dengan adanya artikel ini Sobat Zenius jadi lebih memahami model-model atom dengan baik, ya. Elo juga bisa mempelajari materi di atas lewat video pembelajaran yang dibawakan oleh ZenTutor. Di sana juga tersedia contoh soal dan pembahasan yang bisa elo pelajari. Yuk, akses materinya dengan klik banner di bawah ini! Kemudian, buat elo yang mau akses contoh soal dan pembahasan dari mata pelajaran lainnya, elo juga bisa kok berlangganan paket Aktiva dari Zenius. Lewat paket tersebut, elo juga berkesempatan mengikuti ujian try out sekolah beserta sesi live class dari Zenius per minggunya. Jadi, tunggu apa lagi? Yuk segera berlangganan! Baca Juga Artikel Materi Fisika dan Kimia Lainnya Jenis Ikatan Kovalen Ikatan Kimia dan Jenisnya Sifat Periodik Unsur Elo juga bisa menonton pembahasan materi lainnya di Youtube Channel Zenius ya Originally Published February 20, 2021Updated By Arieni Mayesha & Maulana Adieb Daftar isiPengertian Teori AtomSejarah Penemuan AtomModel Teori AtomTeori Atom DaltonTeori Atom ThomsonTeori Atom RutherfordTeori Atom BohrTeori Atom Mekanika KuantumPerkembangan Teori AtomTahukah kamu? Kata atom berasal dari bahasa Yunani yaitu atomos yang berarti tidak dapat dasar atom pertama kali dikemukakan oleh Democritus pada awal abad ke-4 Sebelum Masehi. Lalu apakah pernyataan ini sepenuhnya benar? Mari kita simak Teori AtomTeori Atom adalah suatu benda dapat dibagi menjadi bagian-bagian yang sangat kecil yang akhirnya tidak dapat dibagi Democritus, atom sepenuhnya padat, tidak memiliki struktur internal, serta ada ruang kosong antar atom untuk memberikan ruang untuk itu, Democritus juga menjelaskan bahwa untuk menjelaskan perbedaan sifat dari material yang berbeda, atom dibedakan ke dalam bentuk, massa dan model atom yang dibuatnya, Democritus mampu menjelaskan bahwa semua benda terdiri dari bagian yang lebih kecil disebut model Democritus ini kurang memiliki bukti eksperimental hingga mulai tahun 1800-an muncul teori-teori baru berdasarkan hasil Penemuan Atom Teori mengenai atom ini pertama kali dijelaskan dalam sebuah naskah filsafat satu abad sesudahnya, seseorang bernama Demokritus menciptakan sebuah istilah yang dinamakan atomos yang berarti tidak dapat laun seiring dengan kemajuan ilmu pengetahuan, istilah atom dari pendapat demokritos menjadi istilah umum dalam ilmu pengetahuan mengenai dengan perkembangan ilmu kimia, seorang ilmuwan bernama Robert Boyle kemudian mencetuskan sebuah argumen atau pendapat dalam bukunya yang berjudul The Sceptical ia menjelaskan bahwa dunia ini terdiri dari berbagai kombinasi yaitu atom-atom yang ini berbeda dengan dengan pendapat-pendapat klasik yang menjelaskan bahwa materi-materi hanya terdiri empat elemen yaitu air, api, tanah dan pada tahun 1789, seorang ilmuwan bernama Antoine Lavoisier mendefinisikan bahwa elemen merupakan suatu bahan dasar yang sudah tidak dapat dibagi-bagi lagi dengan menggunakan metode-metode penemu atom modern?John DaltonHingga pada tahun 1803, seorang ilmuwan yang juga ahli kimia bernama John Dalton dalam bukunya yang berjudul New System of Chemical Philosophy berhasil mencetuskan sebuah teori mengenai atom, dimana teorinya ini berdasarkan hasil eksperimen yang ia menyatakan bahwa materi terdiri atas atom yang tidak dapat dibagi lagi. Tiap-tiap unsur terdiri atas atom-atom dengan sifat dan massa senyawa terbentuk jika atom dari berbagai unsur bergabung dalam komposisi yang tetap. Dari sini bisa disimpulkan bahwa penemu dari Atom Modern yaitu John sebelumnya ada orang yang mencetuskan mengenai atom tetapi John Dalton berhasil membuktikan mengenai keberadaan atom tersebut melalui sebuah eksperimen sehingga ia bisa dikatakan sebagai penemu dari teori atom Atom DaltonSetiap unsur tersusun dari partikel yang sangat teramat kecil yang disebut atom dari satu unsur yang sama adalah identik, namun atom unsur satu berbeda dengan atom unsur-unsur dari satu unsur tidak dapat diubah menjadi atom dari unsur lain melalui reaksi kimia; atom tidak dapat diciptakan ataupun dimusnahkan dalam reaksi terbentuk dari kombinasi atom-atom dari unsur-unsur yang berbeda dengan rasio atom yang Atom ThomsonPada tahun 1897, Thomson melakukan eksperimen dengan sinar katoda. Eksperimen tersebut menunjukkan bahwa sinar katoda terdefleksi terbelokkan oleh medan magnet maupun medan ini menunjukkan bahwa sinar katoda merupakan radiasi partikel yang bermuatan eksperimen dengan medan listrik, sinar katoda terbelokkan menuju ke arah kutub bermuatan ini menunjukkan bahwa sinar katoda merupakan radiasi partikel bermuatan partikel sinar katoda ini disebut sebagai elektron. Penemuan elektron ini kemudian mengacu pada kesimpulan bahwa di dalam atom terdapat elektron yang bermuatan model atom Thomson, elektron bermuatan negatif tersebar dalam bola bermuatan positif seperti model roti kismis, di mana kismis-kismis adalah elektron-elektron, dan roti adalah bola bermuatan Atom RutherfordPada tahun 1911, Ernest Rutherford melakukan eksperimen menembakkan partikel αlpha partikel bermuatan positif pada lempeng emas menemukan bahwa sebagian besar partikel-partikel αlpha tersebut menembus melewati lempeng emas, namun ada sebagian yang mengalami pembelokan bahkan ini mengacu pada kesimpulan model atom Rutherford model inti, di mana dalam besar merupakan ruang kosong terdapat inti yang padat pejal dan masif bermuatan positif yang disebut sebagai inti atom dan elektron-elektron bermuatan negatif yang mengitari inti Atom BohrPada tahun 1913, Niels Bohr mengajukan model atom untuk menjelaskan fenomena penampakan sinar dari unsur-unsur ketika dikenakan pada nyala api ataupun tegangan listrik atom yang ia ajukan secara khusus merupakan model atom hidrogen untuk menjelaskan fenomena spektrum garis atom menyatakan bahwa elektron-elektron bermuatan negatif bergerak mengelilingi inti atom bermuatan positif pada jarak tertentu yang berbeda-beda seperti orbit planet-planet mengitari karena itu, model atom Bohr disebut juga model tata surya. Setiap lintasan orbit elektron berada tingkat energi yang berbeda. Semakin jauh lintasan orbit dari inti, semakin tinggi tingkat orbit elektron ini disebut juga kulit elektron. Ketika elektron jatuh dari orbit yang lebih luar ke orbit yang lebih dalam, sinar yang diradiasikan bergantung pada tingkat energi dari kedua lintasan orbit Atom Mekanika KuantumPada tahun 1924, Louis de Broglie menyatakan hipotesis dualisme partikel-gelombang semua materi dapat memiliki sifat seperti memiliki sifat seperti partikel dan juga sifat seperti tahun 1926, Erwin Schrödinger merumuskan persamaan matematis yang kini disebut persamaan gelombang Schrödinger, yang memperhitungkan sifat seperti partikel dan seperti gelombang dari tahun 1927, Werner Heisenberg mengajukan asas ketidakpastian Heisenberg yang menyatakan bahwa posisi elektron tidak dapat ditentukan secara pasti, namun hanya dapat ditentukan peluang dualisme partikel gelombang, asas ketidakpastian Heisenberg, dan persamaan Schrödinger ini kemudian menjadi dasar dari teori atom mekanika persamaan Schrödinger menghasilkan fungsi gelombang yang disebut biasanya digambarkan seperti awan elektron, di mana kerapatan awan tersebut menunjukkan peluang posisi rapat awan elektron maka semakin tinggi peluang elektron, begitu pula karena itu, model atom mekanika kuantum disebut juga model awan pada tahun 1919, Rutherford berhasil menemukan partikel bermuatan positif, yang disebut proton, dari eksperimen penembakkan partikel α pada atom nitrogen di pada tahun 1932, James Chadwick menemukan partikel netral, yang disebut neutron, dari eksperimen bombardir partikel α pada berbagai demikian, dapat disimpulkan bahwa dalam model awan elektron, awan elektron terdiri dari elektron-elektron bermuatan negatif yang bergerak sangat cepat mengelilingi inti atom yang tersusun dariproton yang bermuatan positif dan neutron yang tak Teori AtomTeori Atom modern dikenal juga dengan teori atom mekanika kuantum. Teori mekanika kuantum juga dikenal sebagai prinsip mungkin dapat ditentukan kedudukan dan momentum suatu benda secara seksama pada saat bersamaan, yang dapat ditentukan adalah kebolehjadian menemukan elektron pada jarak tertentu dari inti Schrodinger melengkapi teori mekanika kuantum melalui suatu persamaan untuk mendapatkan fungsi gelombang tersebut digunakan untuk menggambarkan batas kemungkinan ditemukannya elektron dalam tiga juga merumuskan bentuk dan tingkat energi orbital. Orbital merupakan daerah ruang di sekitar inti dengan kebolehjadian untuk mendapatkan juga menggambarkan tingkat energi elektron. Orbital-orbital dengan tingkat energi yang sama atau hampir sama akan membentuk sub sub kulit bergabung membentuk kulit. Kulit terdiri dari beberapa sub kulit dan subkulit terdiri dari beberapa yang mengelilingi inti atom memiliki tingkat energi tertentu tetapi keberadaannya tidak dapat elektron dapat ditemukan melalui fungsi gelombang tertentu dalam kulit atom yang disebut sebagai daerah kebolehjadian paling besar untuk menemukan menempati orbital yang dinyatakan dalam bilangan kuantum. Gerakan elektron memiliki sifat tersebut mengikuti penyelesaian kuadrat fungsi gelombang yang disebut merupakan bentuk tiga dimensi dari kebolehjadian paling besar ditemukannya elektron dengan keadaan tertentu dalam suatu atom. Orbital juga menggambarkan tingkat energi dengan tingkat energi yang sama atau hampir sama akan membentuk sub sub kulit bergabung membentuk kulit. Kulit terdiri dari beberapa sub kulit dan subkulit terdiri dari beberapa orbital.

model atom yang ideal pertama kali diciptakan oleh